Reaksi Endoterm Eksoterm

     Tujuan

Untuk mengetahui larutan yang termasuk reaksi eksoterm dan endoterm.

     Dasar teori

Reaksi eksoterm adalah reaksi yang membebaskan kalor, sedangkan reaksi endoterm adalah reaksi yang menyerap kalor. Pada reaksi endoterm, system menyerap energi. Oleh karena itu, entalpi system akan bertambah. Sebaliknya pada reaksi eksoterm, system membebaskan energi, sehingga entalpi system akan berkurang.

     Alat dan bahan

Alat : - Tabung reaksi              Bahan : - Urea                        

    - Thermometer                                     - H₂O

    - Spatula                                     - NaOH

    - Korek api                                   - Pualam

    - Tabung reaksi                            - HCl

    - Spatula                                     - NaCl

    - Amplas                                                - Pita Magnesium

     Cara Kerja

1.    Masukkan 3 spatula urea ke dalam tabung reaksi, kemudin tambahkan air 10 ml. Amati perubahan suhu yang terjadi.

2.    Masukkan 3 spatula NaOH ke dalam tabung reaksi, kemudian tambahkan air 10 ml. Amati perubahan suhu yang terjadi.

3.    Masukkan 1 butir batu pualam ke dalam tabung reaksi, kemudian tambahkan HCl sebanyak 3 ml. Amati apa yang terjadi pada tabung reaksi.

4.    Masukkan 3 spatula NaCl ke dalam tabung reaksi, kemudian tambahkan 10 ml air. Amati perubahan suhu yang terjadi.

5.    masukkan potongan pita magnesium ke dalam tabung reaksi, kemudian tambahkan 3 ml HCl. Amati apa yang terjadi pada tabung reaksi.

6.    Masukkan 3 ml HCl ke dalam tabung reaksi, kemudian tambahkan 3 ml NaOH. Ukur suhu sebelum dan sesudah dipanaskan.

     Hasil pengamatan

1.    Urea + H₂O                    Dingin

2.    NaOH + H₂O                  Hangat

3.    Pualam + HCl                 Menghasilkan gelembung

4.    NaCl + H₂O                   Tidak bereaksi

5.    Mg + HCl                       Panas + menghasilkan letupan dan asap

6.    HCl + NaOH                  34^o

HCl           = 32^o

NaOH       = 33^o

        

     Pertanyaan

1)          a. Yang termasuk reaksi endoterm     :

                    b. Yang termasuk reaksi eksoterm     :

2)       Jelaskan reaksi eksoterm dan endoterm dari eksperimen

3)       Tuliskan masing-masing persamaan termokimianya

     Jawaban

1)     a. NaOH , CaCl(COH)₃ , MgHCl , NaCl + H₂O

   b. CO(NH₂)₂  , NaCl

2)    - Reaksi eksoterm adalah reaksi yang membebaskan kalor

-         Reaksi endoterm adalah reaksi yang menyerap kalor

3)     1. CO(NH₂) (s)  + H₂O (l)          CO(NH₂) (aq) ,     ΔH = -- x kkal

2. NaOH (s  )   + H₂O (l)           NaOH (aq) ,        ΔH = + x kkal

3. CaCO₃ (s)  + HCl (aq)          CaCl(COH)₃  (aq) ,ΔH = + x kkal

4. NaCl (s)       + H₂O (l)           NaCl (aq) ,           ΔH = -- x kkal

5. Mg (s)        + HCl (aq)         MgHCl (aq) ,          ΔH = + x kkal

6. NaOH (aq) + HCl (aq)        NaCl + H₂O (aq) ,  ΔH = + x kkal

     Kesimpulan

Bahwa sebagian reaksi dapat berlangsung pada suhu rendah, sementara reaksi lain hanya dapat berlangsung pada suhu tinggi. Reaksi yang memerlukan pemanasan itu belum tentu reaksi endoterm.

Laporan Larutan Elektrolit

     Tujuan

                        Untuk mengetahui reaksi-reaksi dalam larutan elektrolit.

     Dasar teori

            Reaksi dalam larutan elektrolit memiliki beberapa jenis, yaitu reaksi-reaksi asam basa, reaksi logam dengan asam, dan reaksi – reaksi dekomposisi rangkap. Zat elektrolit dalam larutannya terdapat sebagai ion – ion. Oleh karena itu, reaksi – reaksi yang melibatkan larutan elektrolit sesungguhnya juga merupakan reaksi antar ion. Suatu cara pemaparan reaksi kimia yang melibatkan larutan elektrolit disebut persamaan ion.

     Alat dan bahan

            Alat :                                                                Bahan :

- Sendok bakar belerang                                  - Belerang                                 

- Kaki tiga                                                        - HCl 3ml                                  

- Alat pembakar                                               - Pita Mg                              

- Cawan porselen                                             - Logam Na                            

- Cruisible tang                                     - Lakmus merah +biru 

- Spatula                                                          - Pualam

- Amplas                                                          - NH₄Cl 3ml

-  Erlenmeyer                                                    - NaOH

- Korek api                                                      - Pb(NO₃)₂  3ml

- Tabung ukur                                                                  - KI 3ml

- Gelas kimia                                                    - NaCl 3ml

                                                                  -  PP                                       

                 

     Cara Kerja

1.      Na + H₂O + PP             NaO + H₂ + PP

                                    Campurkan indikator PP dengan air sebanyak 200 ml ke dalam                                     gelas kimia. Kemudian masukkan logam natrium ke dalam larutan PP                                   dengan air, lalu tutup gelas kimia. Amati sifat larutan dan perubahan                           warna yang terjadi.

2.      Mg + HCl                    MgCl + H₂

            Bersihkan pita magnesium dengan amplas. Masukkan HCl sebanyak 3 ml ke dalam tabung reaksi. Kemudian masukkan pita Mg dan tutup tabung reaksi tersebut. Lalu miringkan tabung reaksi kemudian dipanaskan. Amati apa yang terjadi sebelum dan sesudah dipanaskan.

3.      NH₄Cl + NaOH                       NH₄OH + NaCl

            Masukkan 3 ml NH₄Cl ke dalam tabung reaksi, lalu campur dengan 3 ml NaOH. Tutup tabung reaksi, kocok, lalu kibaskan baunya ke hidung. Amati bau yang dihasilkan.

4.      KI + Pb(NO₃)₂                                  KNO₃ + PbI₂

            Masukkan 3 ml kalium iodida ke dalam tabung reaksi, lalu campur dengan 3 ml Pb(NO₃)₂. Amati perubahan yang terjadi.

5.      NaOH + HCl               NaCl + H₂O

            Masukkan 3 ml NaOH ke dalam tabung reaksi, lalu ukur suhunya. Kemudian masukkan 3 ml HCl ke dalam tabung reaksi, lalu ukur suhunya. Campurkan NaOH dan HCl ke dalam tabung reaksi, lalu ukur suhu setelah dicampur. Masukkan larutan NaOH dan HCl ke dalam cawan porselin, lalu uji dengan lakmus. Jika larutan asam maka panaskan larutan dikaki tiga. Amati dan cicipi rasa larutan yang telah dipanaskan.

6.      Mg + O₂                      MgO

                  Bersihkan pita Mg dengan menggunakan amplas. Lalu dijepit dengan crusible tang dan dibakar diatas kaki tiga. Letakkan hasil pembakaran dicawan porselin dan ditambah dengan air, lalu uji dengan lakmus. Amati sifat larutan.

7.      S + O₂                                  SO₂^-

                  Ambil satu sendok bubuk belerang dengan menggunakan sendok bakar belerang. Lalu bakar bubuk belerang, kemudian masukkan ke dalam erlenmeyer yang berisi air sebanyak 100 ml. Amati perubahan bubuk belerang. Setelah itu air yang telah dimasukkan bubuk belerang, diuji dengan lakmus. Amati sifat larutan.

8.      CaCO₃ + HCl              CaCl + HCO₃

                  Masukkan 1 butir pualam kedalam tabung reaksi. Campurkan dengan 3 ml HCl. Amati perubahan yang terjadi.

     Hasil pengamatan

1.      Na + H₂O + PP                       Berwarna ungu dan memiliki sifat larutan                                                            basa                                        

2.      Mg + HCl                                Panas dan mengeluarkan asap

3.      NH₄Cl + NaOH                       Tidak menghasilkan bau

4.      KI + Pb(NO₃)₂                                                Warna berubah menjadi kuning                

5.      NaOH + HCl                           Rasa yang dihasilkan asam

                        NaOH              = 28⁰ c

                        HCl                  = 30⁰ c

                                NaOH + HCl   = 31⁰ c

6.      Mg + O₂                                  Sifat larutan adalah basa

7.      S + O₂                                     Rx 1 : menjadi kristal

                                                                        Rx 2 : sifat larutan netral

8.      CaCO₃ + HCl                          menghasilkan gelembung dan                                                                 bersuhu tinggi

     Pertanyaan

1)      Sebutkan zat – zat yang dihasilkan dalam percobaan

2)      Tuliskan persamaan reaksi dalam percobaan

     Jawaban

1)      - Na + H₂O + PP                           - NaCl + H₂O

      - MgCl + H₂                                              - MgO

      - NH₄OH + NaC                           - SO₂^-

      - KNO₃ + PbI₂                              - CaCl + HCO₃

2) -  Na + H₂O + PP                    NaO + H₂ + PP

    - Mg + HCl                              MgCl + H₂

    - NH₄Cl + NaOH                    NH₄OH + NaCl

- KI + Pb(NO₃)₂                          KNO₃ + PbI₂

- NaOH + HCl                             NaCl + H₂O

- Mg + O₂                                              MgO

- S + O₂                                                  SO₂^-

^- CaCO₃ + HCl                             CaCl + HCO₃

     Kesimpulan

                        Bahwa setiap hasil reaksi dalam larutan elektrolit memiliki sifat, warna, bau        dan wujud yang berbeda.