HIDROLISIS

HIDROLISIS GARAM

             I.      TUJUAN

Mengidentifikasi sifat larutan garam dengan konsep hidrolisis.

          II.      DASAR TEORI

Hidrolisis garam adalah reaksi antara garam dengan air dimana kation atau anion dari garam menerima ion H⁺ ke air. Jenis-jenis garam ada 4 macam yaitu garam dari basa kuat dan asam kuat, garam dari asam kuat dan basa lemah, garam dari basa kuat dan asam lemah, garam dari asam lemah dan basa lemah.

       III.      ALAT DAN BAHAN

1.      Plat tetes                                      

2.      Pipet

3.      Kertas lakmus merah

4.      Kertas lakmus biru

5.      NaCl

6.      KCl

7.      CH₃COONa

8.      NH₄Cl

9.      Pb(NO₃)₂

10.  Na₂CO₃

       IV.      CARA KERJA

1.      Masukkan beberapa tetes larutan garam ke dalam plat tetes.

2.      Periksa masing-masing larutan dengan lakmus merah dan lakmus biru yang berbeda-beda.

3.      Amati perubahan warna pada lakmus, catat datanya !

    V.      HASIL PENGAMATAN

Rumus Kimia	Larutan	Perubahan Warna		Komponen Asam		Komponen Basa		Sifat Larutan Garam			pH
		Merah	Biru	Rumus asam	Kekuatan Asam	Rumus Basa	Kekuatan Basa	Asam	Netral	Basa
NaCl	Natrium klorida	Merah	Biru	HCl	Asam kuat	NaOH	Basa kuat		√		= 7
KCl	Kalium klorida	Merah	Biru	HCl	Asam kuat	KOH	Basa kuat		√		= 7
CH3COONa	Natrium asetat	Biru	Biru	CH3COOH	Asam lemah	NaOH	Basa kuat			√	> 7
NH4Cl	Amonium klorida	Merah	Merah	HCl	Asam kuat	NH3	Basa lemah	√			< 7
Pb(NO3)2	Timbal (II) nitrat	Merah	Merah	HNO3	Asam kuat	Pb(OH)2	Basa lemah	√			< 7
Na2CO3	Natrium karbonat	Biru	Biru	H2CO3	Asam lemah	NaOH	Basa kuat			√	> 7

 VI.      PERTANYAAN

1. Berdasarkan percobaan larutan garam, tentukan jenis-jenis hidrolisis garamnya!

2. Berdasarkan percobaan larutan garam mana yang berasal dari asam kuat dan basa kuat ! Tulis reaksi ion garamnya ?

3. Berdasarkan percobaan larutan garam mana yang berasal dari asam lemah dan basa kuat ! Tulis reaksinya ion garamnya ?

4. Berdasarkan percobaan larutan garam mana yang berasal dari asam kuat dan basa lemah ?

5. Berdasarkan percobaan larutan garam mana yang berasal dari asam lemah dan basa lemah ?

6. Berdasarkan percobaan larutan garam mana yang bersifat netral, bersifat asam dan bersifat basa ?

VII.      JAWABAN

1.      - Garam dari asam kuat dan basa kuat

- Garam dari asam lemah dan basa kuat

- Garam dari asam kuat dan basa lemah

2.      a. NaCl                  Na⁺ +  Cl^-

-   Na⁺ _(aq) + H₂O _(l)                     ( tidak ada reaksi )

      -   Cl^- _(aq) + H₂O _(l)                      ( tidak ada reaksi )

      b. KCl              K⁺ + Cl^-

        -  K⁺ _(aq) + H₂O _(l)                  ( tidak ada reaksi )

       -  Cl^- _(aq) + H₂O _(l)                      ( tidak ada reaksi )

3.      a. CH₃COONa                CH₃COO^- + Na⁺

-   CH₃COO^- _(aq) + H₂O _(l)                       CH₃COOH _(aq) + OH^- _(aq)

-   Na⁺ _(aq) + H₂O _(l)                     ( tidak ada reaksi )

b. Na₂CO₃                     2Na⁺ + CO₃^2-

-   2Na⁺ _(aq)   + H₂O _(l)                    ( tidak ada reaksi )

-   CO₃^2- _(aq)  + H₂O _(l)                   HCO_{3 (aq)}  + OH^- _(aq)

4.      a. NH₄Cl              NH₄⁺ +  Cl^-

-   NH₄⁺ _(aq) + H₂O _(l)                    NH_{3 (aq)} + H₃O _(aq)

         -   Cl^- _(aq) + H₂O _(l)                      ( tidak ada reaksi )

      b. Pb(NO₃)₂                     Pb²⁺ + 2NO₃^-

      -   Pb²⁺ _(aq) + 2H₂O _(l)                      Pb(OH)_{2 (aq)} + 2H⁺

        -   2NO₃^- _(aq) + H₂O _(l)                     ( tidak ada reaksi )

5.      Tidak Ada

6.      -  Bersifat asam  :  NH₄Cl dan Pb(NO₃)₂

-  Bersifat basa   :  CH₃COONa dan Na₂CO₃

-  Bersifat netral :  NaCl dan KCl

VIII.      KESIMPULAN

  Jika asam kuat direaksikan dengan basa kuat maka akan menghasilkan garam yang bersifat netral.

Contoh : HCl + NaOH              NaCl

  Jika asam lemah direaksikan dengan basa kuat maka akan menghasilkan garam yang bersifat basa.

Contoh : CH₃COOH + NaOH             CH₃COONa

  Jika asam kuat direaksikan dengan basa lemah maka akan menghasilkan garam yang bersifat asam.

Contoh : HCl + NH₃                                    NH₄Cl

LARUTAN ASAM BASA

LARUTAN ASAM BASA

1. Tujuan :

Untuk menentukan sifat larutan dengan menggunakan lakmus

2. Hipotesa :

Teori asam basa menurut Arrhenius

-   Asam adalah zat yang dalam air melepaskan ion H⁺. Dengan kata lain, pembawa sifat asam adalah ion H⁺. Jumlah ion H⁺ yang dapat dihasilkan oleh suatu molekul asam disebut valensi asam. Ion negatif yang terbentuk dari asam setelah melepaskan ion H⁺ disebut ion sisa asam.

-   Basa adalah senyawa yang dalam air dapat menghasilkan ion OH^-. Jadi, pembawa sifat basa adalah ion OH^-. Jumlah ion OH^- yang dapat dilepaskan oleh satu molekul basa disebut valensi basa.

Teori asam basa menurut Bronsted-Lowry

-   Asam adalah spesi yang memberi proton (donor proton).

-   Basa adalah spesi yang menerima proton pada suatu reaksi pemindahan proton (akseptor proton).

Teori asam basa menurut Lewis

-   Asam adalah akseptor pasangan elektron.

-   Basa adalah donor pasanagn elektron.

3. Alat :                                                   Bahan :

- Pipet Tetes                                         - Larutan Gula              - NH₃

- Plat Tetes                                           - Urea                          - CH₃COOH

- Botol Semprot                                   - NaCl                         - HCl

- Lakmus merah                                   - NaOH                       - H₂SO₄

- Lakmus biru                                       - Akuades                    - Air Sabun

                                                                                                - Air Hujan

           

1. Sifat larutan dikatakan asam apabila sebuah larutan dimasukkan lakmus merah, warna lakmus tetap berwarna merah sedangkan bila dimasukkan lakmus biru, warna lakmus berubah menjadi merah.

2. Sifat larutan dikatakan basa apabila sebuah larutan dimasukkan lakmus biru,  warna lakmus tetap berwarna biru sedangkan bila dimasukkan lakmus merah, warna lakmus berubah menjadi biru.

3. Sifat larutan dikatakan netral apabila sebuah larutan dimasukkan lakmus baik lakmus merah maupun lakmus biru, warna lakmus tidak berubah.

4. Cara Kerja :

-         Ambil masing-masing larutan dengan menggunakan pipet tetes lalu letakkan pada plat tetes

-         Masukkan lakmus merah dan lakmus biru ke dalam masing-masing larutan tersebut

-         Amati perubahan warna lakmus tersebut

5. Hasil Pengamatan

No.	Larutan	Perubahan Lakmus		Sifat Larutan
		M	B	Asam	Basa	Netral
1	Larutan Gula	M	M	Ö
2	Urea	B	B		Ö
3	NaCl	M	B			Ö
4	HCl	M	M	Ö
5	NaOH	B	B		Ö
6	H2SO4	M	M	Ö
7	NH3	B	B		Ö
8	CH3COOH	M	M	Ö
9	Akuades	M	B			Ö
10	Air Sabun	B	B		Ö
11	Air Hujan	M	B			Ö

M         : Merah

B          : Biru

6. Kelompokkan larutan asam, basa, dan netral

Asam	Basa	Netral
Larutan Gula	Urea	NaCl
HCl	NaOH	Akuades
H2SO4	Air Sabun	Air Hujan
CH3COOH	NH3

7. Kesimpulan

Suatu larutan dapat dikatakan asam apabila memiliki pH < 7. Dapat dikatakan basa apabila memiliki pH > 7 dan dikatakan netral apabila pH = 7.