PENURUNAN TITIK BEKU LARUTAN

Penurunan titik beku larutan

Tujuan :

Menentukan penurunan titik beku larutan

Hipotesa :

Titik beku suatu cairan adalah suhu ketika tekanan uap cairan itu sama dengan tekanan uap dalam keadaan padat. Pada pembekuan suatu larutan, yang mengalami pembekuan adalah hanya pelarutnya saja, sedangkan zat terlarut tidak ikut membeku.

Adanya zat terlarut mengakibatkan suatu pelarut semakin sulit membeku, akibatnya titik beku larutan akan lebih rendah dibandingkan dengan titik beku pelarut murninya. Selisih antara titik beku pelarut dengan titik beku larutannya disebut penurunan titik beku larutan.

∆T_f  = T_f  pelarut - T_f larutan

Penurunan titik beku tidak bergantung kepada jenis zat terlarut, tetapi hanya bergantung pada konsentrasi larutan. Untuk larutan encer, penurunan titik beku sebanding dengan kemolalan larutan.

∆T_f  = m . K_f     ( nonelektrolit )

∆Tf = m . kf . n   (elektrolit )

Tetapan penurunan titik beku molal adalah nilai penurunan titik beku jika konsentrasi larutan sebesar satu molal.

Alat & bahan :

-          gelas kimia

-          tabung reaksi

-          termometer

-          urea 1 molal & 2 molal

-          NaCl 1 molal & 2 molal

-          es batu

-          garam

Cara kerja :

-          Masukkan es ke dalam gelas kimia, kemudian masukkan garam sebanyak banyaknya .

-          Masukkan 3 ml air, urea 1 molal, urea 2 molal, NaCl 1 molal, NaCl 2 molal ke dalam tabung reaksi yang berbeda. Kemudian masukkan tabung reaksi tersebut ke dalam pendinginnya .

-          Jika sudah menjadi setengah beku dan setengah cair, ukur titik beku masing masing denagn menggunakan termometer .

-          Hitung secara eksperimen dan secara perhitungan ( rumus ) .

Hasil pengamatan :

∆Tf  = Tf pelarut – Tf larutan

  Titik beku air = 0 °C

larutan	m	titik beku larutan	∆Tf
urea	1	-1	0 - (-1) = 1
	2	-3	0 - (-3) = 3
NaCl	1	-2	0 - (-2) = 2
	2	-5	0 - (-5) = 5

Pertanyaan :

1 . Hitung titik beku masing masing larutan dgn rumus :

   

     ∆Tf = m . kf      (non elektrolit )

     ∆Tf = m . kf . n   (elektrolit )

Jawab :

• Urea 1 molal

∆Tf  = m x kf                                      Tf larutan = Tf pelarut - ∆Tf

        =1 x 1,86                                                     = 0 – 1,86

                    =1,86°C                                                       = -1,86 °C

• Urea 2 molal

∆Tf  = m x kf                                      Tf larutan = Tf pelarut -∆Tf

                    = 2 x 1,86                                                    = 0 – 3,72

                    = 3,72°C                                                      = -37,2°C

• NaCl 1 molal

∆Tf  = m x kf x n                                Tf larutan = Tf pelarut - ∆Tf

                    = 1x 1,86 x 2                                                = 0-3,72

                    = 3,72 °C                                                     = -3,72

• NaCl 2 molal

∆Tf  = m x kf x n                                Tf larutan = Tf pelarut - ∆Tf

                    = 2 x 1,86 x 2                                              = 0 – 7,44

                    = 7,44   °C                                                   = -7,44°C

2. Bagaimana titik beku larutan yang sama pada konsentrasi yang semakin tinggi?

    Jawab :

    Urea 1 molal  >  urea 2 molal

                 -1 °C >  -3 °C

    NaCl 1 molal  >  NaCl 2 molal

                  -2 °C >  -5 °C

3. Pada konsentrasi yg sama,bagaimana titik beku urea dibanding NaCl ?

    Jawab :

    urea 1 molal  >  NaCl 1 molal

               -1 °C  >  -2 °C

    urea 2 molal  >  NaCl 2 molal

                -2 °C > -5 °C

Kesimpulan :

-          Titik beku pelarut murni lebih tinggi dibanding titik beku larutan.

-          Pada kemolalan yang sama, titik beku larutan elektrolit (NaCl) lebih rendah daripada larutan non elektrolit (urea) .

-          Semakin tinggi konsentrasi larutan, semakin kecil titik bekunya.

-          Titik beku larutan non elektrolit (urea) lebih besar dibanding titik beku larutan elektrolit (NaCl).