Reaksi Endoterm Eksoterm

     Tujuan

Untuk mengetahui larutan yang termasuk reaksi eksoterm dan endoterm.

     Dasar teori

Reaksi eksoterm adalah reaksi yang membebaskan kalor, sedangkan reaksi endoterm adalah reaksi yang menyerap kalor. Pada reaksi endoterm, system menyerap energi. Oleh karena itu, entalpi system akan bertambah. Sebaliknya pada reaksi eksoterm, system membebaskan energi, sehingga entalpi system akan berkurang.

     Alat dan bahan

Alat : - Tabung reaksi              Bahan : - Urea                        

    - Thermometer                                     - H₂O

    - Spatula                                     - NaOH

    - Korek api                                   - Pualam

    - Tabung reaksi                            - HCl

    - Spatula                                     - NaCl

    - Amplas                                                - Pita Magnesium

     Cara Kerja

1.    Masukkan 3 spatula urea ke dalam tabung reaksi, kemudin tambahkan air 10 ml. Amati perubahan suhu yang terjadi.

2.    Masukkan 3 spatula NaOH ke dalam tabung reaksi, kemudian tambahkan air 10 ml. Amati perubahan suhu yang terjadi.

3.    Masukkan 1 butir batu pualam ke dalam tabung reaksi, kemudian tambahkan HCl sebanyak 3 ml. Amati apa yang terjadi pada tabung reaksi.

4.    Masukkan 3 spatula NaCl ke dalam tabung reaksi, kemudian tambahkan 10 ml air. Amati perubahan suhu yang terjadi.

5.    masukkan potongan pita magnesium ke dalam tabung reaksi, kemudian tambahkan 3 ml HCl. Amati apa yang terjadi pada tabung reaksi.

6.    Masukkan 3 ml HCl ke dalam tabung reaksi, kemudian tambahkan 3 ml NaOH. Ukur suhu sebelum dan sesudah dipanaskan.

     Hasil pengamatan

1.    Urea + H₂O                    Dingin

2.    NaOH + H₂O                  Hangat

3.    Pualam + HCl                 Menghasilkan gelembung

4.    NaCl + H₂O                   Tidak bereaksi

5.    Mg + HCl                       Panas + menghasilkan letupan dan asap

6.    HCl + NaOH                  34^o

HCl           = 32^o

NaOH       = 33^o

        

     Pertanyaan

1)          a. Yang termasuk reaksi endoterm     :

                    b. Yang termasuk reaksi eksoterm     :

2)       Jelaskan reaksi eksoterm dan endoterm dari eksperimen

3)       Tuliskan masing-masing persamaan termokimianya

     Jawaban

1)     a. NaOH , CaCl(COH)₃ , MgHCl , NaCl + H₂O

   b. CO(NH₂)₂  , NaCl

2)    - Reaksi eksoterm adalah reaksi yang membebaskan kalor

-         Reaksi endoterm adalah reaksi yang menyerap kalor

3)     1. CO(NH₂) (s)  + H₂O (l)          CO(NH₂) (aq) ,     ΔH = -- x kkal

2. NaOH (s  )   + H₂O (l)           NaOH (aq) ,        ΔH = + x kkal

3. CaCO₃ (s)  + HCl (aq)          CaCl(COH)₃  (aq) ,ΔH = + x kkal

4. NaCl (s)       + H₂O (l)           NaCl (aq) ,           ΔH = -- x kkal

5. Mg (s)        + HCl (aq)         MgHCl (aq) ,          ΔH = + x kkal

6. NaOH (aq) + HCl (aq)        NaCl + H₂O (aq) ,  ΔH = + x kkal

     Kesimpulan

Bahwa sebagian reaksi dapat berlangsung pada suhu rendah, sementara reaksi lain hanya dapat berlangsung pada suhu tinggi. Reaksi yang memerlukan pemanasan itu belum tentu reaksi endoterm.